Curso de verano sobre historia de la química

Los días 6, 7 y 8 de julio de 2016 trece especialistas en historia y divulgación de la Química desarrollarán una serie de conferencias, mesas redondas y debates sobre varios temas de interés sobre la historia y la divulgación de la Química. En esta edición de la Escuela de Verano sobre Historia de la Química el tema central se concretará en la consolidación de la Química como Ciencia, abarcando el periodo desde el enunciado de la teoría atómica por John Dalton a la propuesta de enlaces químicos de G.N. Lewis. Además se tratarán otros tópicos como la divulgación y comunicación de la Química en el mundo moderno, las mujeres en la Química o los modernos protagonistas de la Química en España.

Ponentes: J. Héctor Busto (UR), Eduardo J. Fernández (UR), Fernando Gomollón-Bel (Univ. Zaragoza), Marta I. Gutiérrez Jiménez (UR), Bernardo Herradón (CSIC, Madrid), Antonio Laguna (Univ. Zaragoza), Nazario Martín (U. Complutense, Madrid), Roberto Martínez Álvarez (U. Complutense, Madrid), Luis Moreno (CSIC-Univ. A. Madrid), Inés Pellón (Univ. País Vasco), Joaquín Pérez Pariente (CSIC, Madrid), Patricia Rodríguez Ruiz (La Rioja), (Pascual Román (U. País Vasco).

Director: Pedro J. Campos (pedro.campos@unirioja.es)

Curso_UR-2016

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PROGRAMA


Miércoles, 6 de julio de 2016


9:00-9:30Entrega de la documentación
9:30-10:00Inauguración
MañanaLa teoría atómica (I)
10:00-11:00Un cambio de paradigma: La teoría atómica de John Dalton en el 250 aniversario de su nacimiento
Dra. Inés Pellón
Prof. Titular Ingeniería Química. Universidad del País Vasco.
Presidenta del Grupo de Historia de la Ciencia – RSEQ
11:00-11:30Descanso
11:30-12:30La acogida de la teoría atómica
Dr. Bernardo Herradón García
Investigador Científico, CSIC-Madrid
12:30-14:00Mesa redonda: La teoría atómica
Inés Pellón, Bernardo Herradón
TardeLa teoría atómica (II)
16:00-17:00La teoría atómica y la alquimia
Prof. Dr. Joaquín Pérez Pariente
Profesor de Investigación, CSIC-Madrid
17:00-17:30Descanso
17:30-18:30En el tercer centenario del nacimiento de Antonio de Ulloa: científico ilustrado, espía, marino y patriota
Prof. Dr. Pascual Román Polo
Catedrático de Química Inorgánica, Universidad del País Vasco
18:30-20:00Mesa Redonda: La evolución del pensamiento químico en la Ilustración: de la materia vital a la materia mecánica
Joaquín Pérez Pariente, Pascual Román Polo

 


Jueves, 7 de julio de 2016


MañanaEstructura y enlace químico
10:00-11:00Cien años de “El átomo y la molécula” de Lewis: La historia del enlace químico desde el “disparate” de Richards a las “moléculas ficticias” de Pauling
Luis Moreno
Investigador PhD en Educación e Historia de la Ciencia
CSIC, Univ. Autónoma de Madrid
11:00-11:30Descanso
11:30-12:30150 años del benceno de Kekulé
Prof. Dr. Nazario Martín
Catedrático de Química Orgánica, Universidad Complutense de Madrid
12:30-14:00Mesa Redonda: La Filosofía de la Química
Nazario Martín, Luis Moreno, Bernardo Herradón
Tarde
16:00-20:30Excursión y visita a bodega

 


Viernes, 8 de julio de 2016


Mañana
10:00-11:00Protagonistas de la Química Inorgánica Española en el siglo XX y sus logros
Prof. Dr. Antonio Laguna Castrillo
Catedrático de Química Inorgánica, Universidad de Zaragoza
11:00-11:30Descanso
11:30-12:30Mujeres con Química
Patricia Rodríguez Ruiz
Química y divulgadora
12:30-14:00Mesa Redonda: Los químicos y las químicas; protagonistas de la química
Antonio Laguna, Patricia Rodríguez, Eduardo Fernández
TardeDivulgación y popularización de la Química
16:00-16:45Breve historia de las armas químicas
Prof. Dr. Roberto Martínez Álvarez
Catedrático de Química Orgánica, Universidad Complutense de Madrid
16:45-17:15Descanso
17:15-19:15Mesa redonda: Comunicación química en el S. XXI
Fernando Gomollón-Bel, Marta Gutiérrez, Luis Moreno, Héctor Busto
19:15-19:30Clausura del curso y entrega de diplomas

La química de los alimentos. Edulcorantes nutritivos.

Los Hidratos de carbono o carbohidratos son sustancias que dan sabor dulce, aportan calorías (4 Kcal/g) y además actúan como conservantes. A este grupo pertenecen la glucosa, la fructosa, la sacarosa, la lactosa, la maltosa, la galactosa y el azúcar invertido. Estructuralmente, estos compuestos están formados por una o más unidades de monosacárido. En función de la cantidad de unidades por las que esté formado el carbohidrato recibe el nombre de monosacárido (una unidad); disacáridos (2 unidades); oligosacáridos (entre 2 y 20 unidades) y, polisacáridos (más de 20 unidades).

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La química de los alimentos. Definición y clasificación de edulcorantes.

Los edulcorantes son sustancias adicionadas cuya finalidad es aportar sabor dulce. El edulcorante más conocido es el azúcar común llamado también azúcar blanco o azúcar refinado o sacarosa. Debido a que un elevado consumo de azúcar puede favorecer la aparición de problemas como caries, sobrepeso, trastornos en el metabolismo de las grasas y diabetes, cada vez se sustituye más por otros productos sustitutivos del azúcar, y aditivos edulcorantes.

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Premios de la RSEQ-STM y conferencia sobre metodologías “ómicas”.

La Comisión encargada de la selección de los Premios a la Mejor Tesis Doctoral de la Comunidad de Madrid, en la convocatoria 2014-2015 ha resuelto, de acuerdo a las bases de la Convocatoria realizada por la Sección Territorial de Madrid de la RSEQ,  otorgar el

PRIMER PREMIO a la Tesis titulada:

Síntesis, propiedades y aplicaciones de derivados de subftalocianina como materiales moleculares

cuya autora es la Dra. Julia Guilleme Sánchez

y Directores el Dr. Tomás Torres y el Dr. David González Rodríguez del Departamento de Química Orgánica de la Universidad Autónoma (UAM)

Asimismo, la Comisión ha propuesto la concesión de ACCESIT a la Tesis titulada:

Dinámica y Estereodinámica de Colisiones Átomo-Diátomo Reactivas e Inelásticas

cuyo autor es el Dr. Diego Herráez Aguilar

y Directores el Dr. Francisco Javier Aoiz Moleres  del Dto. de Química Fisica I de la Universidad Complutense (UCM) y el Dr. Jesús Aldegunde Carrión del Dto. de Química Física de la Universidad de Salamanca

y a la Tesis Titulada:

Biosensores electroquímicos, basados en nanomateriales y en materiales magnéticos, para la determinación de analitos de interés bioquímico

cuya autora es la Dra. Verónica Serafin González-Carrato

y Directores el Dr. José Manuel Pingarrón Carrazón, la Dra. Paloma Yañez-Sedeño Orive y la Dra. MªLourdes Agüi Chicharro del Dto. de Química Analítica de la Universidad Complutense (UCM)

El acto de entrega de los Premios tendrá lugar el día 5 de Mayo, en la Universidad CEU San Pablo. Se adjunta invitación al mismo.
Invitación entrega premio_2016CEU

Juan J. Vaquero
Pte. STM de la RSEQ

La química y los alimentos

Un alimento es toda sustancia no venenosa, comestible o bebible que consta de componentes que pueden ingerirse, absorberse y utilizarse por el organismo para su mantenimiento y desarrollo.

Desde un punto de vista químico, los alimentos tienen la siguiente composición (en tipos de compuestos químicos):

1) Hidratos de carbono o sus constituyentes.

2) Grasas o sus constituyentes.

3) Proteínas o sus constituyentes.

4) Vitaminas o precursores con los que el organismo puede elaborarlas.

5) Sales minerales.

6) Agua.

Por lo tanto, todo lo que comemos es una mezcla de compuestos químicos.

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La situación de la química

La química es la ciencia que conecta la realidad de la materia con su composición íntima. Todo lo que nos rodea está constituido por sustancias químicas, y por lo tanto, la química se puede considerar la ciencia central y la ciencia de las cosas cotidianas.

Aunque no seamos conscientes, todos interaccionamos cada día con miles de sustancias químicas, como los componentes del aire que respiramos, los alimentos que ingerimos, el agua que utilizamos o los diversos utensilios del hogar. La inmensa mayoría de estas sustancias químicas son beneficiosas para nuestras vidas.

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La Química: Ciencia central en el siglo XXI.

La madurez de la química como ciencia moderna se alcanzó a finales del siglo XVIII gracias a los experimentos de Lavoisier (1743-1794), que demostró la naturaleza de las reacciones químicas y la conservación de la masa en las mismas. Estas investigaciones y las de otros químicos relevantes de la época condujeron al estudio de sustancias naturales (lo que era lógico teniendo en cuenta que la química es una de las 5 ciencias naturales básicas); pero, con el objeto de imitar a la naturaleza, los químicos empezaron a preguntarse si se podrían generar sustancias naturales en un tubo de ensayo y, aún más relevante, obtener sustancias no naturales que podrían mejorar las propiedades de las sustancias naturales.

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¿Por qué la ciencia es necesaria?

Hay una actividad humana que causa todo esto:

1) Nos proporciona una vida más larga.

2) Hace que la vida sea más saludable. Monitoriza nuestra salud. Proporciona medicinas que curan nuestras enfermedades, piezas de recambio para nuestro cuerpo, palia dolores y achaques.

3) Nos suministra agua que podemos beber, usar para nuestra higiene o regar nuestras plantaciones.

4) Nos ayuda a tener más y mejores alimentos.

5) Cuida de nuestro ganado y animales de compañía, lo que se refleja en nuestra alimentación y en nuestro ocio.

6) Nos proporciona energía para todo. Lo que implica que no pasamos frío en invierno, ni calor en verano. Permite iluminar nuestras viviendas, lugares de trabajo, o conseguir decoraciones espectaculares. Hace que multitud de aparatos funcionen con corriente eléctrica (un vector energético). Nos permite transportarnos en una variedad de vehículos. Con la energía en forma de calor somos capaces de crear obras de arte (por ejemplo, la cerámica) o instrumentos útiles (por ejemplo, utensilios del hogar). Los electrodomésticos facilitan las tareas del hogar. E infinidad de aplicaciones más que hacen nuestra vida mucho más confortable.

7) Hace que nuestras ropas y sus colores sean más resistentes y atractivos. Mejora nuestro aspecto con perfumes, productos de higiene y de cosmética. Contribuye en la limpieza del hogar y de nuestros utensilios. Ayuda a mantener frescos nuestros alimentos. Prácticamente nos proporciona todos los artículos que usamos a diario.

8) Facilita nuestro ocio proporcionando materiales con los que podemos hacer deporte, practicar la jardinería, nos permite leer intersantes obras literarias o cartas de amor; escuchar música, ver la televisión y multitud de actividades con las que lo pasamos bien.

9) Nos permite estar a la última en tecnología: el ordenador más potente y ligero; el móvil más ligero, con la batería más duradera y las máximas aplicaciones; el sistema más moderno de iluminación que permite, además, ahorrar energía; el medio de transporte adecuado que contamine poco, con alta eficiencia y eficacia; el material con el que los deportistas de élite baten marcas y conquistan títulos; y muchas aplicaciones más.

10) Finalmente, y no menos importante, alimenta nuestro espíritu.

La respuesta a la pregunta sólo puede ser una: la CIENCIA.

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Serotonina, alimentos, felicidad y prensa

¡No dejes que la realidad te estropee un titular!

Serotonina_Alimentos

Aunque el artículo publicado en Nueva Tribuna está, en general, bien escrito; puede inducir a equívocos por lo llamativo del titular y por inducir a la gente a consumir triptófano en exceso o, lo que sería peor, a empezar a comprar serotonina (posiblemente impura).
Ningún alimento aporta serotonina y aunque la consumiesemos no atravesaría la barrera hematoencefálica.
Podemos consumir triptófano y con ello aportar el precursor de la serotonina; pero tampoco significa que todo el triptófano se va a transformar en serotonina en el organismo. A continuación se muestra la ruta biosintética de transformación de triptófano en serotonina; así como algunas transformaciones biológicas de ésta. Todas estas reacciones químicas están catañizadas por enzimas, que son los catalizadores biológicos,  con estructura proteica.

serotonin_BS_transformacionesFuente: http://www.ch.ic.ac.uk/local/

Pero si el déficit de serotonina es malo, su exceso puede ser también perjuducial para el organismo pues es una amina excitante neuronal.
Normalmente una alimentación equilibrada aporta la cantidad necesaria de triptófano, tanto el aminoácido libre como uno de los aminoácidos de las proteínas de los alimentos.

Bernardo Herradón

La química a principios del siglo XIX: el papel del Cannizzaro

Una vez aceptado el concepto de átomo según el modelo atómico de Dalton, quedaba por resolver como se combinaban éstos, generando lo que ahora conocemos como molécula. Amedeo Avogadro (1776-1856), un modesto profesor italiano (aunque de familia noble), tenía claro la diferencia entre átomo y molécula, encontrando la fórmula correcta del agua.

Avogadro propuso en 1811 su hipótesis (ahora ley) en la que enuncia que “volúmenes iguales de todos los gases, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas (ya sean átomos o combinaciones de átomos)”.

La hipótesis de Avogadro explicaba algún hecho aparentemente inexplicable en las reacciones de gases; por ejemplo, que dos volúmenes de hidrógeno se combinen con un volumen de oxígeno para dar (sólo) dos volúmenes de vapor de agua.

De la hipótesis de Avogadro se desprende la definición de molécula, “como el agregado más pequeño de átomos, iguales o diferentes, capaces de existir independientemente y poseer las propiedades de la sustancia que se encuentra constituida por un conjunto de moléculas”. En esta definición está recogida la realidad de que los átomos individuales no existen y que incluso los elementos químicos existen como moléculas en fase gas. Analizando los resultados experimentales conocidos en la época a la luz de la hipótesis de Avogadro hubiese llevado a la conclusión de que los elementos químicos gaseosos (o fácilmente vaporizables) conocidos en la época eran moléculas diatómicas (H2 para el hidrógeno, N2 para el nitrógeno, O2 para el oxígeno, Cl2 para el cloro, Br2 para el bromo y I2 para el yodo).

Sorprendentemente, esta hipótesis pasó inadvertida para la comunidad química durante casi 50 años. Si se hubiese tenido en cuenta, el trabajo de los químicos de la época hubiese sido más fácil, se hubiese podido establecer correctamente la fórmula de muchos compuestos químicos y se hubiesen podido determinar con precisión los pesos atómicos de los elementos.

¿En qué circunstancia se produjo la aceptación de la hipótesis de Avogadro? Fue consecuencia de la insistencia de un joven químico italiano, Stanislao Cannizzaro (1826-1910), en el congreso de Karlsruke, celebrado en 1860.

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Antes del congreso, la química era un caos que procedía principalmente de las dudas sobre los  conceptos de átomo y molécula y la confusión de los pesos atómicos. Tampoco existía un criterio uniforme en símbolos químicos, nomenclatura y formulación; esta última debida a los diferentes pesos atómicos usados que daban lugar a diferentes fórmulas. Por ejemplo, una molécula tan sencilla como el ácido acético (CH3CO2H), con sólo ocho átomos de tres tipos distintos, se formulaba de 18 maneras distintas.

Para intentar debatir ideas y llegar a algún acuerdo sobre los aspectos indicados en el párrafo anterior, August Kekulé (1829-1896), Charles-Adolphe Wurtz (1817-1884) y Karl Weltzien (1813-1870) convocaron un congreso para los días 3, 4 y 5 de septiembre de 1860 en la ciudad alemana de Karlsruhe. Se invitó a todos los químicos del mundo y el congreso tuvo una gran asistencia, con 127 participantes de 12 países. Entre los asistentes se encontraban los químicos más importantes de la época. Al congreso también asistieron dos jóvenes químicos, Cannizzaro y Mendeleev. Uno de ellos (Cannizzaro) tuvo una influencia enorme en el desarrollo del congreso; y el otro (Mendeleev) recibió inspiración fundamental para desarrollar la Tabla Periódica de los Elementos Químicos.

Cannizzaro, basándose en la hipótesis de Avogadro, elaboró un documento (adaptado a partir de uno escrito en 1858, Sunto di un corso di Filosofia Chimica)  explicando las diferencias entre átomo y molécula; así como en las distinciones entre pesos atómicos y moleculares, proponiendo pesos atómicos a los elementos basándose en los datos experimentales conocidos. De esta manera se empezó a resolver muchos problemas de composición de los compuestos químicos. Cannizzaro con sus intervenciones en el congreso y con la distribución del  documento a los participantes, contribuyó a ‘poner orden en la química’; pues la hipótesis de Avogadro fue aceptada por casi todos los químicos. Esto llevaba implícito el reconocimiento de la existencia de átomos y moléculas; la posibilidad de determinar con precisión los pesos atómicos y moleculares; y a formular correctamente los compuestos químicos (a propuesta de Kekulé).

En definitiva, la aceptación de la hipótesis de Avogadro supuso un avance considerable en conceptos fundamentales de la química, como el de mol y su relación con el número de moléculas (el número de Avogadro), el tamaño de las moléculas, la estructura química y el de valencia.

Bernardo Herradón

Joseph Black

Hoy hace 288 años que nació Joseph Black (1728-1799). Fue una de las principales figuras científica de la Física y la Química de mediados del siglo XVIII.

iblacjo001p1Joseph Black

Aunque nacido en Francia (Burdeos), prácticamente toda su vida la pasó en Escocia, donde llegó en 1746 tras una breve estancia en Belfast (Irlanda). Black es  uno de los principales científicos escoceses. Estudió Medicina en la Universidad de Glasgow (1754), donde fue profesor de Medicina y Anatomía (1756). Posteriormente fue profesor de Química en Edimburgo, donde falleció.

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Conmemoración científica del 14 de abril: Huygens

El 14 de abril de 1629 nacía Christiaan Huygens (1629-1695). Fue un auténtico gigante de la ciencia del siglo XVII. Realizó importantes aportaciones en astronomía, mecánica óptica, matemáticas, teoría de la probabilidad y en la construcción de relojes.

HuygensFuente: Wikipedia

Estudió Matemáticas y Derecho en la universidad de Leiden. Realizó largas estancias en París (especialmente entre 1666 y 1681), donde conoció a Pascal y Leibnitz y colaboró en la fundación de la Academia Francesa de Ciencias. En 1681 volvió a Holanda donde permaneció el resto de su vida, excepto una breve estancia en Londres (1689) donde conoció a Newton.

En astronomía construyó lentes y telescopios que le permitieron descubrir el primer satélite de Saturno (Titán, en 1655), las estrellas de la nebulosa de Orión (1656) y los anillos de Saturno (1659); así como el estudio de la superficie de Marte.

Su investigación en mecánica le llevó a estudiar el choque elástico, la fuerza centrífuga y el movimiento del péndulo. Esta última investigación le permitió la construcción de relojes mecánicos, inventando el reloj de péndulo. La disponibilidad de estos instrumentos era un gran problema científico-tecnológico de la época, pues era necesario, aparte de para medir el tiempo, para ayudar en la navegación marítima.

Investigó en óptica, motivado por su interés en los telescopios. Propuso la teoría ondulatoria de la luz (en oposición a la corpuscular de Newton) que fue presentada en la Academia de Ciencias de Paris en 1678. La teoría de Huygens era capaz de explicar propiedades geométricas de la luz, como la reflexión y la refracción; siendo uno de los pioneros en óptica geométrica.

En matemáticas, sus principales aportaciones son en teoría de la probabilidad (con una amplia correspondencia con Pascal y Fermat, los fundadores de esta área de las matemáticas), en el que introduce el concepto de esperanza matemática; y en el estudio de curvas de interés en física, como la cicloide y la parábola y desarrolla el concepto de envolvente de familias de curvas.

Bernardo Herradón

Termoquímica: libro de problemas

Sergio Menargues es un entusiasta profesor de enseñanza preuniversitaria que durante muchos años ha dedicado parte de su tiempo libre a preparar alumnos para las Olimpiadas de Química con grandes éxitos. además Sergio se ha preocupado de recopilar problemas y cuestiones de las diversas fases (locales y nacionales) de las Olimpidas de Química a lo largo de numerosos años. En colaboración con Amparo Gómez y Fernando Latre ha editado varios libros con este material ordenados por temas. Son libros muy útiles tanto para preparar estas pruebas como para clases de bachillerato y de primer curso universitario.

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En este enlace se puede descargar el libro de Termoquímica.

Termoquimica_menargues_Portadala imagen de la portada es un diseño de Ximena Martínez.

Muchas gracias a Sergio, Amparo y Fernando

Bernardo Herradón

Productos naturales

Continuamente estamos escuchando o leyendo sobre las “bondades de lo productos naturales”. Parece que todo lo natural es sano, en contraposición a lo “artifical, sintético, químico,…”. . En este tipo de afirmaciones hay mucha ignorancia científica, que empieza por el error de que lo “natural no es químico” y, por lo tanto, bueno. Nada mas lejos de la realidad. Como bien saben los lectores de este blog, todo lo que nos rodea es químico, lo natural y lo artificial. Y las propiedades de una sustancia química no dependen de su origen, sino de su composición química.

En la próxima conferencia del curso de divulgación se abordará este tema, en el que quedará de manisfiesto que a los químicos nos encantan los productos naturales, siendo uno de los motores del desarrollo de la química, especialmente de la química orgánica. Por otro lado, aunque muchos productos naturales son muy útiles, especialmente en biomedicina, tampoco hay que olvidar que las sustancias mas tóxicas son naturales.

Si quieres saber mas de estos temas, no puedes perderte la próxima conferencia que impartirá Mª Carmen de la Torre (IQOG-CSIC).

Más información en el cartel.

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Bernardo Herradón

Olimpiada de Química de Madrid: resultados

El examen de la Olimpiada de Química de Madrid se puede descargar enlace.

La tabla de las respuestas correctas del examen se puede ver en este enlace.

Los nombres de los 12 medallistas y los 25 galardonados con Mención de Honor, por orden de puntuación, se pueden ver a continuación. Los 12 medallistas  representarán a Madrid en la Olimpida Nacional de Química, que se celebrará en Alcalá de Henares entre el 15 y el 17 de abril.

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Olimpiada Nacional de Química y Encuentro de Profesores

Del 15 al 17 de abril se va a celebrar la Olimpiada Nacional de Química en la Universidad de Alcalá de Henares. El programa provisional se puede descargar en este enlace, donde se encuentra la información sobre horarios y lugares de celebración de las diversas actividades.

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El 16 de abril, durante la celebración de la Olimpiada tendrá lugar el X Encuentro de Profesores, en el que a través de dos conferencias y una mesa redonda debatiremos sobre Nuevos aspectos de la enseñanza de la Química.

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Historia de la Química Orgánica: la estructura del benceno

El 27 de enero de 1865, Kekulé presentó su propuesta de estructura del benceno en la Société Chimique de Paris, en sesión pública presidida por Louis Pasteur.

El artículo se publicó en el Bull. Soc. Chim. Paris 1865, 3, 98-110.

Una contribución clave en Química, especialmente en la Teoría Estructural de la Química Orgánica.

El artículo completo de Kekulé se puede descargar en este enlace.

Bernardo Herradón
@QuimicaSociedad
Director del curso de divulgación “Los Avances de la Química

María Vallet galardonada con una “Advanced Grant” de la ERC

El Consejo Europeo de Investigación ha concedido una ERC Advanced Grant a María Vallet Regí, catedrática de Química Inorgánica de la Facultad de Farmacia de la UCM  y miembro del CIBER-BBN (Bioingeniería, Biomateriales y Nanomedicina) y del IIS i+12 (Instituto de Investigación del Hospital 12 de Octubre). La solicitud titulada Nanosistema mesoporoso polivalente para enfermedades del hueso fue presentada dentro el programa marco Horizonte 2020.

Marita Vallet_Foto

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